要分析每個(gè)元素前后的化學(xué)價(jià)的變化,這題S從-1到+4，F(xiàn)e從+2到+3，O從0到-2,所以,你就要將得失電子的總數(shù)配平,也就是得電子數(shù)=失電子數(shù).4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。
fes2+o2=fe2o3+so2如何配平
不妨以配平鐵原子個(gè)數(shù)為配平起點(diǎn)，以含鐵元素的分子式FeS2或Fe2O3其中任意一個(gè)系數(shù)為1，如果含F(xiàn)e2O3的系數(shù)為1.左右兩端鐵原子個(gè)數(shù)應(yīng)相等，則FeS2的系數(shù)就應(yīng)為2，反應(yīng)又寫成：
(2)FeS2+( )O2→(1)Fe2O3+SO2
(資料圖)
根據(jù)上式，再平衡硫原子數(shù)，則SO2的系數(shù)為4，反應(yīng)又寫成：
(2)FeS2+( )O2→(1)Fe2O3+(4)SO2
再平衡氧原子數(shù)，右端氧原子數(shù)=3+4×2=11，則左端O2的系數(shù)就應(yīng)為11/2，反應(yīng)式則又寫成：
(2)FeS2+(11/2 )O2→(1)Fe2O3+(4)SO2
將短線改寫成等號(hào)，去掉系數(shù)中的分母便得到了配平的最簡(jiǎn)整數(shù)系數(shù)的化學(xué)反應(yīng)方程：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學(xué)方程式配平方法
最小公倍數(shù)法
這種方法適合于常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2，O?前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可：
2KClO?==2KCl+3O?↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫在等號(hào)上方；“加熱”寫在等號(hào)下方，可用希臘字母delta“△”代替）
奇偶配平法
1、首先，找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)．
2、其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的"化學(xué)計(jì)量數(shù)。
3、然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。
