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1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
(資料圖)
錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。
正確
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤,Sn,Pb 等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到 H2,比如硝酸
4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤,如 SiO2能同時與 HF/NaOH 反應(yīng),但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層 e-≤2 的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為
1/2/3/4/5/6/7
錯誤,原子核外最外層 e-≤2 的可以是 He、H 等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為 1/2/3/4/5/6,最外層 7e-的 117 好金屬元素目前沒有明確結(jié)論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
正確
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;
(7)陽離子和陽離子
錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
錯誤,比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2 和 pH=4 的兩種酸混合，其混合后溶液的 pH 值一定在 2 與 4 之間
錯誤,比如 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和 H2SO4要寫成分子
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